摘要：13．我国化工专家侯德榜先生早在1929年改进了一种化工产品的工业生产技术.其产品获美国费城万国博览会金奖.这种生产技术是 ( ) A．烧碱的生产 B．粗盐的精制 C．纯碱的生产 D．尿素的生产
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某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3．该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨．
试通过计算回答下列问题：
（1）氯化氨中氮元素的质量分数为 （计算结果保留0.1%）
（2）实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
（3）课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？ 查看习题详情和答案>>
试通过计算回答下列问题：
（1）氯化氨中氮元素的质量分数为
（2）实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
（3）课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？ 查看习题详情和答案>>
我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：
（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式．
（2）最终产物是哪些？写出它们的化学式．
（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？
（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（ ）（用序号回答）
A．生产过程中部分产品作为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需加热
D．副产品不会造成环境污染． 查看习题详情和答案>>
（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式．
（2）最终产物是哪些？写出它们的化学式．
（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？
（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（
A．生产过程中部分产品作为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需加热
D．副产品不会造成环境污染． 查看习题详情和答案>>
我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小的食盐粉末；由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱．水和二氧化碳；再向析出碳酸氢钠后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶出来，氯化钠则可循环使用．根据以上叙述简要回答问题：
（1）用上述方法进行实验时，所用的起始原料 ．（写出它们的化学式，下同）．
（2）最终产品是 ．
（3）有关的化学方程式 ； ； ．
（4）有人认为侯氏制碱法的优点有以下四点：
A．生产过程中部分产品可作为起始原料使用；
B．副产品是一种可利用的氮肥；
C．反应不需要加热；
D．副产品不会造成环境污染．
你认为其中正确的是（用代号回答） ．
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（1）用上述方法进行实验时，所用的起始原料
（2）最终产品是
（3）有关的化学方程式
（4）有人认为侯氏制碱法的优点有以下四点：
A．生产过程中部分产品可作为起始原料使用；
B．副产品是一种可利用的氮肥；
C．反应不需要加热；
D．副产品不会造成环境污染．
你认为其中正确的是（用代号回答）
烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是
（2）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用
（3）我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法的基本原理是在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末．由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳．根据以上叙述简要回答问题：
①用上述方法进行生产时，所用的起始原料为
②最终产品是
③有关的化学方程式是
④该生产过程中没有涉及的基本反应类型是
⑤有人认为侯氏制碱法的优点有如下四点：
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．副产物不会造成环境污染
D．反应不需要加热
你认为其中正确的是
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（1）海水中含量最高的盐是
氯化钠
氯化钠
，海水经蒸发
蒸发
结晶可获得粗盐．（2）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用稀盐酸
稀盐酸
．（3）我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法的基本原理是在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末．由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳．根据以上叙述简要回答问题：
①用上述方法进行生产时，所用的起始原料为
NH3、CO2、NaCl
NH3、CO2、NaCl
（写出化学式，下同）．②最终产品是
Na2CO3、NH4Cl
Na2CO3、NH4Cl
．③有关的化学方程式是
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
；NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
| ||
④该生产过程中没有涉及的基本反应类型是
置换反应
置换反应
．⑤有人认为侯氏制碱法的优点有如下四点：
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．副产物不会造成环境污染
D．反应不需要加热
你认为其中正确的是
ABC
ABC
（选填字母序号）．
我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：
（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式．
（2）最终产物是哪些？写出它们的化学式．
（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？
（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（ ）（用序号回答）
A．生产过程中部分产品作为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需加热
D．副产品不会造成环境污染． 查看习题详情和答案>>
（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式．
（2）最终产物是哪些？写出它们的化学式．
（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？
（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（
A．生产过程中部分产品作为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需加热
D．副产品不会造成环境污染． 查看习题详情和答案>>