摘要： 在一定温度.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K＝4,由此可以推测在该温度下,可逆反应2NH3(g) N2(g)+3H2 A.0.25 B.2 C.4 D.16
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在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡
状态，各反应有如图所示的对应关系：
（1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0（曲线Ⅰ）
（2）H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＞0（曲线Ⅲ）
则图像中y轴可以表示 （ ）
①平衡混合气中一种生成物的体积分数 ②平衡混合气中一种反应物的体积分数 ③平衡混合气中一种生成物的产率 ④平衡混合气中一种反应物的转化率
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
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状态，各反应有如图所示的对应关系：
（1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0（曲线Ⅰ）
（2）H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＞0（曲线Ⅲ）
则图像中y轴可以表示 （ ）
①平衡混合气中一种生成物的体积分数 ②平衡混合气中一种反应物的体积分数 ③平衡混合气中一种生成物的产率 ④平衡混合气中一种反应物的转化率
状态，各反应有如图所示的对应关系：
（1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0（曲线Ⅰ） （2）H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＞0（曲线Ⅱ）（3）2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) △H＞0（曲线Ⅲ）则图像中y轴可以表示 （ ）
①平衡混合气中一种生成物的体积分数 ②平衡混合气中一种反应物的体积分数 ③平衡混合气中一种生成物的产率 ④平衡混合气中一种反应物的转化率
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |
在一定温度下，固定容积中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，下列情况一定能说明此反应达到平衡状态的是（ ）
A.体系的压强或混合气体密度不再改变
B.各物质的浓度保持不变
C.反应速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) = 1: 3 : 2
D.单位时间内消耗0.1molN2，同时消耗0.3mol H2
查看习题详情和答案>>一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
①写出该反应的化学方程式：
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ?mol?1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态Ⅱ，则：（①-④小题填大于、等于、小于）
①两个平衡状态的平衡常数的关系：Ⅰ
②H2的百分含量Ⅰ
③N2的转化率：Ⅰ
④反应放出的热量：Ⅰ
⑤该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
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（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
| c(CO)?c(H2) | c(H2O) |
①写出该反应的化学方程式：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
；②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
A、B、C
A、B、C
（填选项编号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ?mol?1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态Ⅱ，则：（①-④小题填大于、等于、小于）
①两个平衡状态的平衡常数的关系：Ⅰ
等于
等于
Ⅱ②H2的百分含量Ⅰ
等于
等于
Ⅱ③N2的转化率：Ⅰ
大于
大于
Ⅱ④反应放出的热量：Ⅰ
大于
大于
Ⅱ（二者均放热）⑤该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
加压
加压
．
一定温度下，向一2L的恒容密闭容器内加入0.2molN2和0.6mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：（1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
（选填字母编号）．a．0.20mol?L-1 b．0.16mol?L-1 c．0.10mol?L-1 d．0.05mol?L-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为
| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(H2) |
| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(H2) |
正向
正向
移动（填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
（5）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4由此可知Ksp（CaSO4）
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Ksp（CaCO3）