题目内容

在学习中和反应时，某兴趣小组的同学做了以下实验：
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（1）实验1有白色沉淀产生，说明稀硫酸与氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液发生化学反应，请写出反应的化学方程式
 
．
（2）实验2、3没有明显现象，实验4可观察到烧杯中的溶液逐渐由红色变为无色，这三个实验中有发生化学变化的是
 
（填实验序号）．
（3）为了进一步探究，同学们向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：
加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度上升（△t）/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
根据数据可以判断，酸碱之间的中和反应式
 
反应（填“放热”或“吸热”），如果要高效精确地测量出与氢氧化钠溶液恰好完全反应所需的盐酸体积，你在进行下一个实验时，加入盐酸的体积应为
 
mL，此时溶液中的溶质主要是
 
．当溶液温度为14.7℃时，溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在整个实验操作过程中，需要戴上橡胶手套，为什么？（请从物质的性质角度进行解释）
 
．
分析：（1）根据硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水进行解答；
（2）根据盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水进行解答；
（3）根据溶液温度上升说明酸碱之间的中和反应是放热反应，在加入10ml盐酸后溶液的温度最高，说明放出的热量最多，而加入12ml盐酸后温度降低，可能是过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失进行解答；
（4）根据盐酸和氢氧化钠溶液具有很强的腐蚀性进行解答．
解答：解：（1）硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；故填：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；
（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应没有明显的现象需要借助指示剂，所以三个实验中都发生化学变化；故填：实验2、实验3、实验4；
（3）由表可知溶液温度上升说明酸碱之间的中和反应是放热反应，在加入10ml盐酸后溶液的温度最高，说明放出的热量最多，而加入12ml盐酸后温度降低，可能是过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以在加入盐酸的体积为10ml～12ml之间，氢氧化钠溶液可能恰好反应，所以进行下一个实验时，加入盐酸的体积应为10ml～12ml；此时溶液中的溶质主要是氯化钠；当溶液温度为14.7℃时，溶液温度下降，说明盐酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7；故填：放热；10～12；氯化钠；＜；
（4）盐酸和氢氧化钠溶液具有很强的腐蚀性，所以在整个实验操作过程中，需要戴上橡胶手套．故填：盐酸和氢氧化钠溶液具有很强的腐蚀性．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写及其根据实验现象判断溶液的酸碱性方面的内容，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀 盐酸反应实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中．
（1）探究实验中能量变化：
在实验过程，小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．你认为溶液的温度先升高后降低的原因是：
 
随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；
（2）探究反应终点问题：
实验中，除了温度有变化外，没有任何明显的实验现象．实验结束后，小凤发现实验所得的溶液的pH＜7，也就是稀盐酸在不知不觉中已经过量．该用什么方法证明此反应正好完全进行呢？
小杰说：在实验后所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应正好完全进行；
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应正好完全进行；
小会说：可以在氢氧化钠固体中加稀盐酸，若观察到固体正好全部消失，则反应正好完全进行．
你认为他们的说法中，正确的是
 
，理由是
 
当两物质恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞的红色刚好退去．
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是
 
防止稀盐酸过量．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是
 
使反应充分．
③小怡在她的实验过程中意外发现有气泡出现，理由：
 
．

在学习中和反应时，某兴趣小组的同学做了以下实验：

（1）实验1有白色沉淀产生，说明稀硫酸与氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液发生化学反应，请写出反应的化学方程式______．
（2）实验2、3没有明显现象，实验4可观察到烧杯中的溶液逐渐由红色变为无色，这三个实验中有发生化学变化的是______（填实验序号）．
（3）为了进一步探究，同学们向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：
加入盐酸的体积（V）/mL2468101214161820
溶液温度上升（△t）/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9
根据数据可以判断，酸碱之间的中和反应式______反应（填“放热”或“吸热”），如果要高效精确地测量出与氢氧化钠溶液恰好完全反应所需的盐酸体积，你在进行下一个实验时，加入盐酸的体积应为______mL，此时溶液中的溶质主要是______．当溶液温度为14.7℃时，溶液的pH______7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在整个实验操作过程中，需要戴上橡胶手套，为什么？（请从物质的性质角度进行解释）______．

下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀 盐酸反应实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中．
（1）探究实验中能量变化：
在实验过程，小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．你认为溶液的温度先升高后降低的原因是：______随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；
（2）探究反应终点问题：
实验中，除了温度有变化外，没有任何明显的实验现象．实验结束后，小凤发现实验所得的溶液的pH＜7，也就是稀盐酸在不知不觉中已经过量．该用什么方法证明此反应正好完全进行呢？
小杰说：在实验后所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应正好完全进行；
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应正好完全进行；
小会说：可以在氢氧化钠固体中加稀盐酸，若观察到固体正好全部消失，则反应正好完全进行．
你认为他们的说法中，正确的是______，理由是______当两物质恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞的红色刚好退去．
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是______防止稀盐酸过量．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是______使反应充分．
③小怡在她的实验过程中意外发现有气泡出现，理由：______．

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