题目内容
在学习中和反应时，某兴趣小组的同学做了以下实验：
（1）实验1有白色沉淀产生，说明稀硫酸与氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液发生化学反应，请写出反应的化学方程式______．
（2）实验2、3没有明显现象，实验4可观察到烧杯中的溶液逐渐由红色变为无色，这三个实验中有发生化学变化的是______（填实验序号）．
（3）为了进一步探究，同学们向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：
| 加入盐酸的体积（V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液温度上升（△t）/℃ | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
（4）在整个实验操作过程中，需要戴上橡胶手套，为什么？（请从物质的性质角度进行解释）______．
解：（1）硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；故填：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；
（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应没有明显的现象需要借助指示剂，所以三个实验中都发生化学变化；故填：实验2、实验3、实验4；
（3）由表可知溶液温度上升说明酸碱之间的中和反应是放热反应，在加入10ml盐酸后溶液的温度最高，说明放出的热量最多，而加入12ml盐酸后温度降低，可能是过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以在加入盐酸的体积为10ml～12ml之间，氢氧化钠溶液可能恰好反应，所以进行下一个实验时，加入盐酸的体积应为10ml～12ml；此时溶液中的溶质主要是氯化钠；当溶液温度为14.7℃时，溶液温度下降，说明盐酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7；故填：放热；10～12；氯化钠；＜；
（4）盐酸和氢氧化钠溶液具有很强的腐蚀性，所以在整个实验操作过程中，需要戴上橡胶手套．故填：盐酸和氢氧化钠溶液具有很强的腐蚀性．
分析：（1）根据硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水进行解答；
（2）根据盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水进行解答；
（3）根据溶液温度上升说明酸碱之间的中和反应是放热反应，在加入10ml盐酸后溶液的温度最高，说明放出的热量最多，而加入12ml盐酸后温度降低，可能是过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失进行解答；
（4）根据盐酸和氢氧化钠溶液具有很强的腐蚀性进行解答．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写及其根据实验现象判断溶液的酸碱性方面的内容，完成此题，可以依据已有的知识进行．
（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应没有明显的现象需要借助指示剂，所以三个实验中都发生化学变化；故填：实验2、实验3、实验4；
（3）由表可知溶液温度上升说明酸碱之间的中和反应是放热反应，在加入10ml盐酸后溶液的温度最高，说明放出的热量最多，而加入12ml盐酸后温度降低，可能是过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以在加入盐酸的体积为10ml～12ml之间，氢氧化钠溶液可能恰好反应，所以进行下一个实验时，加入盐酸的体积应为10ml～12ml；此时溶液中的溶质主要是氯化钠；当溶液温度为14.7℃时，溶液温度下降，说明盐酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7；故填：放热；10～12；氯化钠；＜；
（4）盐酸和氢氧化钠溶液具有很强的腐蚀性，所以在整个实验操作过程中，需要戴上橡胶手套．故填：盐酸和氢氧化钠溶液具有很强的腐蚀性．
分析：（1）根据硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水进行解答；
（2）根据盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水进行解答；
（3）根据溶液温度上升说明酸碱之间的中和反应是放热反应，在加入10ml盐酸后溶液的温度最高，说明放出的热量最多，而加入12ml盐酸后温度降低，可能是过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失进行解答；
（4）根据盐酸和氢氧化钠溶液具有很强的腐蚀性进行解答．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写及其根据实验现象判断溶液的酸碱性方面的内容，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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