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CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
| 容器 编号 |
c（H2O） /mol?L-1 |
c（CO） /mol?L-1 |
c（H2） /mol?L-1 |
v正、v逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | v正=v逆 |
| II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
| III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正＜v逆 |
| IV | 0.12 | 0.30 | ② | v正=v逆 |
（3）在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） 据研究，给合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）
2Cu+CO22Cu+CO2（4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为
哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO2对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO2．CO2（g）与H2（g）反应可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某实验小组为研究该反应进行了如下实验．在某温度下，向容积为10L的恒温恒容容器中充入a mol CO2和a mol H2，测得不同时刻的c（H2）如右表．| 时间/min | C（H2）/mol．L-1 |
| 0 | 0.40 |
| 2 | 0.28 |
| 4 | 0.19 |
| 6 | 0.13 |
| 8 | 0.08 |
| 10 | 0.04 |
| 12 | 0.04 |
CH3OH+H2OCH3OH+H2O（2）下列措施能使平衡体系中
| c(CH3OH) |
| c(CO2) |
A、升高温度 B、充入Ar使压强增大
C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、将水从平衡体系中分离出来
（3）a=
（4）在如图所示的坐标系中，画出CO2和H2的浓度随时间变化的图象．
| 时间/min | C（H2）/mol．L-1 |
| 0 | 0.40 |
| 2 | 0.28 |
| 4 | 0.19 |
| 6 | 0.13 |
| 8 | 0.08 |
| 10 | 0.04 |
| 12 | 0.04 |
（2）下列措施能使平衡体系中
| c(CH3OH) |
| c(CO2) |
A、升高温度 B、充入Ar使压强增大
C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、将水从平衡体系中分离出来
（3）a=______，该温度下上述反应的平衡常数K=______（精确到0.1）．
（4）在如图所示的坐标系中，画出CO2和H2的浓度随时间变化的图象．
水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g) 
CO (g) +H2 (g) △H ＝ +131.3 kJ•mol－1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）。
（2）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
① 缩小容器体积（用实线表示）
② 降低温度（用虚线表示）
（3）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
| 容器编号 | c(H2O)/mol·L－1 | c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | ν正、ν逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | ν正=ν逆 |
| Ⅱ | 0.12 | 0.20 | ________ | ν正=ν逆 |
| Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.40 | ν正____ν逆 |
（4）己知：2C (s) + O2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝ －221.0 kJ·mo1－1
2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H ＝ －566.0 kJ·mo1－1
2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (g) △H ＝ －483.6 kJ·mo1－1
若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为△H ＝ kJ/mol。
查看习题详情和答案>>在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下，发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g ) △H＜0 ，
反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平
均反应速率v(NH3)为______mol/（L·min）。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
（5）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。
（A）图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
（B）图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
（C）图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
（D）图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2
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