摘要：在下列反应中.HCl作还原剂的是 ( ) A.NaOH + HCl = NaCl + H2O B.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C.MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
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在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）
| A．2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O |
| B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ |
| C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O |
| D．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O |
（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）
a、熬煮中药
c、用海水晒盐
（2）写出离子反应方程式H++OH-=H2O所对应的两个不同类型化学方程式
①
②
（3）．在下列反应中：
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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a、熬煮中药
萃取
萃取
b、分离豆浆和豆渣过滤
过滤
c、用海水晒盐
蒸发
蒸发
d、海水淡化蒸馏
蒸馏
（2）写出离子反应方程式H++OH-=H2O所对应的两个不同类型化学方程式
①
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
②
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
（3）．在下列反应中：
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是
B
B
，水只作还原剂的是A
A
，水既作氧化剂又作还原剂的是D
D
，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C
C
．请用线桥表示B反应的电子转移方向和数目．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
（2）装置中，饱和食盐水的作用是
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
②NaOH溶液中发生的反应：
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为
③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是
④如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L．
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（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
E
E
接C
C
；D
D
接A
A
；B
B
接H
H
；G
G
接F
F
．（2）装置中，饱和食盐水的作用是
除去氯气中的HCl杂质
除去氯气中的HCl杂质
；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气
吸收过量的氯气
．（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
试纸变蓝
试纸变蓝
，反应方程式2KI+Cl2═2KCl+I2
2KI+Cl2═2KCl+I2
．（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O
| ||
②NaOH溶液中发生的反应：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为
1：5
1：5
；③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是
7.3g
7.3g
；该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是5：3
5：3
，④如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
D
D
．A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L．