摘要：15．已知两个热化学方程式: 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol.使其在O2中完全燃烧.共放出63.53kJ的热量.则炭粉与H2的物质的量之比是 A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2 l6．等质量的两份锌粉a.b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中.同时向a中加入少量的CuSO4溶液.下列各图为产生H2的体积V的关系.其中正确的是
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已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
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已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝ ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝ ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
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已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
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