根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol (反应在298K. 101kPa下发生)分析下列说法不正确的是 A. S的燃烧热——青夏教育精英家教网—

摘要：根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol (反应在298K. 101kPa下发生)分析下列说法不正确的是 A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ/mol C. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJ/mol D.形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

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根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B．形成1 mol SO₂ 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

C．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) △H =－Q kJ/mol 则Q>297.23

D．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) △H =－Q kJ/mol 则Q<297.23

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根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（）

A. 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B. S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

C. S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) 放出的热量小于297.23 kJ

D. 形成1 mol SO₂ 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量