题目内容

根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q>297.23

D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q<297.23

 

【答案】

BC

【解析】略

 

练习册系列答案
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根据热化学方程S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（　　）
A、形成1molSO2（g）中的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）中的化学键所吸收的总能量B、1molS（g）充分燃烧生成SO2，放出热量大于297.23kJC、1molS（g）充分燃烧生成SO2（g），放出热量小于297.23kJD、在25℃，101kPa下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJ

根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（    ）

A.        标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B.        S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

C.        S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  放出的热量小于297.23 kJ

D.        形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

 

根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是


  1. A.
    根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
  2. B.
    形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
  3. C.
    S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =-Q kJ/mol则Q>297.23
  4. D.
    S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =-Q kJ/mol则Q<297.23

根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（   ）

A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

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