将浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合.以铜为电极进行电解.一段时间后阴极上有1.6g铜析出.则下列说法正确的是 ( ) A.电路上通过电子的物质的量是0——青夏教育精英家教网——

摘要：将浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合.以铜为电极进行电解.一段时间后阴极上有1.6g铜析出.则下列说法正确的是 ( ) A.电路上通过电子的物质的量是0.05mol B.电解后溶液中[Cu2+]=1.05mol/L C.阴极反应式为Cu2++2e-=Cu D.阳极产生氧气的体积为280ml

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将足量的铜屑加入到浓度均为2mol?L^-1的HNO₃和H₂SO₄混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子是（　　）

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下列表述中，合理的是（　　）

A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管

B．将水加热，K_w增大，pH变大

C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，阴极析出6.4g金属

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）

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将足量的铜屑加入到浓度均为2mol?L^-1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为（　　）

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反应SO₂(g)+ NO₂(g)SO₃(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。

（1）此反应的平衡常数。

（2）若SO₂(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO₂(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO₂(g)、NO₂(g)的转化率变为多少？

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关于阿伏加德罗常数（用N_A表示）的下列叙述完全正确的是

A．1mol羟基（—OH）与17gNH₃所含电子数都为N_A

B．12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P－P共价键0.4 N_A

C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH₂，则电路通过电子一定为0.2N_A

D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L^－¹的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45N_A

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