题目内容
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2?nH2O的含量．
Ⅰ称取样品3.500g；
Ⅱ将样品溶解后，完全转移到100mL容量瓶中，定容，摇匀；
Ⅲ移取10.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙试液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至终点（杂质不与酸反应）．按上述操作方法再重复2次；
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
②滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由
③酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，则测得样品中Ba（OH）2?nH2O的含量
④装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品中Ba（OH）2?nH2O的含量
⑤锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸标准溶液的体积
（2）滴定结果如下表所示：
则3.500g样品中Ba（OH）2的质量为
（3）另取3.500g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.060g．则Ba（OH）2?nH2O中的n=
Ⅰ称取样品3.500g；
Ⅱ将样品溶解后，完全转移到100mL容量瓶中，定容，摇匀；
Ⅲ移取10.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙试液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至终点（杂质不与酸反应）．按上述操作方法再重复2次；
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
B
B
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化②滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由
黄色
黄色
色变成橙色
橙色
色③酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，则测得样品中Ba（OH）2?nH2O的含量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）④装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品中Ba（OH）2?nH2O的含量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）⑤锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸标准溶液的体积
无影响
无影响
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 |
待测溶液的体积 /mL |
标准溶液的体积/mL | 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 1 | 10.00 | 1.02 | 21.03 | 2 | 10.00 | 2.00 | 21.99 | 3 | 10.00 | 0.20 | 20.20 |
1.71g
1.71g
（3）另取3.500g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.060g．则Ba（OH）2?nH2O中的n=
8
8
；试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为90%
90%
．分析：（1）①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
②滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由黄色变橙色；
③根据c（氢氧化钡）=
判断，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，盐酸被稀释，浓度减小，反应消耗的盐酸体积偏大，所以结果偏大；
④根据c（氢氧化钡）=
判断，装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的盐酸体积偏大，所以结果偏大；
⑤锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，对实验结果无影响；
（2）根据表中数据可知反应消耗盐酸为：20.00ml，根据方程式计算Ba（OH）2． （3）根据加热至失去全部结晶水时质量变化即是水的质量，求出水的物质的量为0.08mol，已知3.500g样品中Ba（OH）2的物质的量为：0.01mol，则
=
；所以Ba（OH）2?nH2O中水的个数为8；
Ba（OH）2?8H2O的质量分数为：
×100%=90%．
②滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由黄色变橙色；
③根据c（氢氧化钡）=
| 2c(HCl)×V(HCl) |
| V(氢氧化钡) |
④根据c（氢氧化钡）=
| 2c(HCl)×V(HCl) |
| V(氢氧化钡) |
⑤锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，对实验结果无影响；
（2）根据表中数据可知反应消耗盐酸为：20.00ml，根据方程式计算Ba（OH）2． （3）根据加热至失去全部结晶水时质量变化即是水的质量，求出水的物质的量为0.08mol，已知3.500g样品中Ba（OH）2的物质的量为：0.01mol，则
| n(H2O) |
| n(Ba(OH)2) |
| 8 |
| 1 |
Ba（OH）2?8H2O的质量分数为：
| 315g/mol×0.01mol |
| 3.5g |
解答：解：（1）①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，及时控制加液量，故答案为：B；
②开始锥形瓶内是氢氧化钡显碱性，甲基橙为黄色，当达到终点时变为橙色，所以滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由黄色变橙色；故答案为：黄色、橙色；
③根据c（氢氧化钡）=
判断，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，盐酸被稀释，浓度减小，反应消耗的盐酸体积偏大，所以结果偏大，故答案为：大；
④根据c（氢氧化钡）=
判断，装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的盐酸体积偏大，所以结果偏大；故答案为：大；
⑤锥形瓶内的液体体积是提前量好的，已经固定，所以锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，对实验结果无影响，故答案为：无影响；
（2）根据表中数据可知反应消耗盐酸为：20.00ml，
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
1 mol 2 mol
所以 n〔Ba（OH）2〕=
×0.1 mol?L-1×20.0×10-3 L=1×10-3 mol，则100ml溶液中氢氧化钡为1×10-3 mol×10=0.01mol
所以m（Ba（OH）2）=nM=0.01 mol×171g/mol=1.71g，故答案为：1.71g．
（3）n（水）=
=0.08mol，已知3.500g样品中Ba（OH）2的物质的量为；0.01mol，则
=
=
；所以Ba（OH）2?nH2O中水的个数为8，即n=8；
Ba（OH）2?8H2O的质量分数为：
×100%=90%
故答案为：8；90%．
②开始锥形瓶内是氢氧化钡显碱性，甲基橙为黄色，当达到终点时变为橙色，所以滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由黄色变橙色；故答案为：黄色、橙色；
③根据c（氢氧化钡）=
| 2c(HCl)×V(HCl) |
| V(氢氧化钡) |
④根据c（氢氧化钡）=
| 2c(HCl)×V(HCl) |
| V(氢氧化钡) |
⑤锥形瓶内的液体体积是提前量好的，已经固定，所以锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，对实验结果无影响，故答案为：无影响；
（2）根据表中数据可知反应消耗盐酸为：20.00ml，
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
1 mol 2 mol
所以 n〔Ba（OH）2〕=
| 1 |
| 2 |
所以m（Ba（OH）2）=nM=0.01 mol×171g/mol=1.71g，故答案为：1.71g．
（3）n（水）=
| 3.500g-2.060g |
| 18g/mol |
| n(H2O) |
| n(Ba(OH)2) |
| 0.08mol |
| 0.01mol |
| 8 |
| 1 |
Ba（OH）2?8H2O的质量分数为：
| 315g/mol×0.01mol |
| 3.5g |
故答案为：8；90%．
点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析、结晶水个数的求算，质量分数的求算，难度不大，但是计算量较大，根据有关公式即可完成．
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