题目内容
氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。?（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol·L-1标准盐酸滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。?
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值。?
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为多少？??????
解析：很容易由方程式求出3.5 g样品中Ba(OH)2的物质的量，而根据加热失水的质量可求出水的物质的量，则n值也可求得。只要求出晶体的质量就可求得样品的纯度。?
答案：（1）n〔Ba(OH)2〕=
n(HCl)×
=
×0.100 mol·L-1×20×10-3 L×10=0.01 mol。?
（2）5.25 g试样中Ba(OH)2的物质的量为
×0.01 mol=0.015 mol,生成H2O的物质的量为
=0.12 mol，n的值为
=8。?
（3）3.50 g试样中Ba(OH)2·8H2O的质量为0.01 mol×315 g·mol-1=3.15 g，则试样中，Ba(OH)2·nH2O的质量分数为
×100%=90%。
练习册系列答案
相关题目