摘要：28．已知可逆反应.达到平衡时. .是常数.只与温度有关.与浓度无关. (1)830时.若起始时:c(CO)=2mol/L.c()=3mol/L.平衡时C0的转化率为60%.水的转化率为 ,K值为 , (2)830时.若起始时:c(CO)=2mol/L.c()=6mol/L.则水蒸气的转化率为 , (3)830时.若起始时:c(CO)=amol／L.c()=bmol/L.的平衡浓度c()=cmol/L: ①a.b.c之间的关系式是 : ②当a=b时.a= .
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已知可逆反应：X（g）+Y（g）?E（g），现将X和Y按一定比例混合，其他条件不变时，在不同温度下，反应混合物中X体积分数的变化曲线如图所示．请分析图象并回答下列问题：（1）B点v正与v逆的大小关系是
v正=v逆
v正=v逆
，曲线BC（不包括B点和C点）．v正与v正的大小关系是v正＜v逆
v正＜v逆
．（2）达到平衡后，升高温度，化学反应速率增大程度较小的是
v正
v正
（填“v正”或“v逆”）．（3）此可逆反应的正反应是
放热反应
放热反应
（填“放热反应”或“吸热反应”）．已知可逆反应：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0．在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1.0mol/L，c（N）=3.0mol/L，达到平衡时N的转化率为25%．下列说法正确的是（ ）
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已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、该反应在T1温度时已达到过化学平衡 | B、该反应在T3温度时才达到过化学平衡 | C、增大压强平衡一定会向正反应方向移动 | D、该可逆反应的正反应是放热反应 |
已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z） | B、图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% | C、增大压强，平衡向正反应方向移动 | D、该反应正反应的反应热△H＞0 |