摘要：4．(1)设制得氢气的质量为x. Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 56 2 = x=0.2g
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工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5 t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？下面是一位同学的解题过程，请同学们探究、评议。
解：设制得氢气的质量为x,氧气的质量为y。
答：电解4.5 t水，可制得氢气0.45 t，氧气7.2 t。
（1）请你指出其中的错误_____________________。
（2）请写出正确的解法。
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ZnCl＋H2↑
已知实验室制取氢气时，通常采用金属锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气．若此反应制取氢气，3、25g锌可制得氢气的质量是多少？
下面是小明同学的解题过程，请评价一下小明同学的做法是否正确，若有错误，请提出并加以改正（在原题上改）
解：设可制得氢气的质量为xg
Zn+HCl=ZnCl+H2↑
65----------1
3.25g-------x
则
=
x=
=0.05g．
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下面是小明同学的解题过程，请评价一下小明同学的做法是否正确，若有错误，请提出并加以改正（在原题上改）
解：设可制得氢气的质量为xg
Zn+HCl=ZnCl+H2↑
65----------1
3.25g-------x
则
| 65 |
| 1 |
| 3.25g |
| x |
x=
| 1×3.25g |
| 65 |
下面是某同学在学习化学方程式的计算时做的一道题目，请你帮他指出错误．
题目：某同学用32.5g锌和足量稀盐酸反应制取H2，可制得H2的质量是多少？
解：设可制得H2的质量为xg．
Zn+HCl═ZnCl+H2
65 2
32.5 xg
=
x=1056.25g
答：可制得H2的质量为1056.25g．
指出错误（不受空的限制）并加以改正：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
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题目：某同学用32.5g锌和足量稀盐酸反应制取H2，可制得H2的质量是多少？
解：设可制得H2的质量为xg．
Zn+HCl═ZnCl+H2
65 2
32.5 xg
| 65 |
| 2 |
| xg |
| 32.5 |
x=1056.25g
答：可制得H2的质量为1056.25g．
指出错误（不受空的限制）并加以改正：
（1）
x后面有g
x后面有g
；改正设可制得H2的质量为x
设可制得H2的质量为x
．（2）
化学式ZnCl不正确，没有配平，氢气后面无↑
化学式ZnCl不正确，没有配平，氢气后面无↑
；改正Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．（3）
锌的质量后面没有单位
锌的质量后面没有单位
；改正32.5g
32.5g
．（4）
比例式不正确
比例式不正确
；改正65：2=32.5g：x
65：2=32.5g：x
．（5）
计算结果不正确
计算结果不正确
；改正x=1g
x=1g
．
=
=0.05g．