（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：A，C，E．
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：．
③用电子式表示C与E形成E₂C的过程：．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是．
④下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的

2

3

倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z．请回答下列问题：
（1）B、D两元素的名称分别是、．
（2）化合物B₂A₂的电子式为．
（3）Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）．
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
①c（H⁺）+=c（OH^-）+；
②c（H⁺）=c（OH^-）+．
（5）若0.2mol液态化合物B₂A₈C₂与液态C₂D₄完全反应，生成气态的C₂、Z和BD₂，同时放出510kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：
（6）化合物C₂A₄是可燃性液体，也可用作火箭燃料．C₂A₄-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% 的KOH溶液，放电时生成C₂、Z，则C₂A₄-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是．

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．请回答下列问题：
（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式（至少写出四种）．
（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式、．
（4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为（用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为，上述反应的化学方程式为；若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为．

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，表中E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是和，
（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的价电子层电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键．

（2009?宿迁模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．
试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为．
（3）B元素的单质分子中有个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为（任写一种）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取杂化，其晶胞中微粒间的作用力为．
（5）EH₃分子的空间构型为，其沸点与BH₃相比（填“高”或“低”），原因是．
（6）向CuSO₄溶液中逐滴加入BH₃的水溶液，得到深蓝色的透明溶液．请写出该反应的离子方程式．