摘要：6．下列哪个是非极性分子( ) A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4
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三氟化硼（BF3）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料．已知BF3是非极性分子，下列描述正确的是（ ）
| A、BF3分子呈三角锥形 | B、BF3沸点低于BCl3 | C、B-F键键能低于B-Cl键 | D、F-B-F间的夹角为109°28′ |
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．（1）下列叙述正确的是
AD
AD
．（填字母）A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个?键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
| 元 素 | Mn | Fe | |
| 电离能 /kJ?mol-1 |
I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
3d54s2
3d54s2
，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
．（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
d区
d区
区．（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
TiO2
TiO2
．（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
．②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为
CO2
CO2
（写出一种即可）．③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
N≡C-O-H
N≡C-O-H
．