Question

三氟化硼（BF₃）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料．已知BF₃是非极性分子，下列描述正确的是（　　）

• A、BF₃分子呈三角锥形
• B、BF₃沸点低于BCl₃
• C、B-F键键能低于B-Cl键
• D、F-B-F间的夹角为109°28′

Answer 1

分析：A．根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
B．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比；
C．键长越长其键能越小；
D．根据BF₃的空间构型确定其键角．

解答：解：A．BF₃中B原子价层电子对个数=3+

1

2

×（3-3×1）=0，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故A错误；
B．BF₃、BCl₃都属于分子晶体，BF₃的相对分子质量小于BCl₃，则BF₃沸点低于BCl₃，故B正确；
C．键长越长其键能越小，B-F键的键长小于B-Cl键，则B-F键键能高于B-Cl键，故C错误；
D．BF₃为平面三角形结构，F-B-F间的夹角为120°，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了分子构型、夹角、键能等知识点，根据价层电子对互斥理论确定分子构型，再结合分子晶体的熔沸点与相对分子质量的关系来分析解答，题目难度不大．