Question

下列叙述中正确的是（　　）

A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原

B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H-F的键能大于H-Cl

C．NF₃分子的结构是三角锥形，分子中三个N-F键的性质完全相同，故NF₃分子是非极性分子

D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键

Answer 1

分析：A．根据元素的化合价变化判断；
B．根据元素周期律分析；
C．同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
D．分子间作用力与氢键不属于化学键，作用力较小．

解答：解：A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，故A错误；
B．同一主族元素氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减小，所以气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故B正确；
C．NF₃分子的结构是三角锥形，结构不对称，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故C错误；
D．分子间作用力与氢键不属于化学键，作用力较小．只影响物理性质，如熔沸点，密度等，而化学键物理性质和化学性质均可影响，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了极性键、极性分子、元素周期律等知识点，难度不大，平时注意知识的积累．