摘要：常温下.将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液. (1)用方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系: . . . (2)溶液中共有 种不同的粒子. (3)这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是 .浓度为0.02mol/L的是 . (4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是 .
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常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系： 、 、 ．
（2）溶液中共有 种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.1mol/L的是 ，浓度为0.02mol/L的是 ．
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是 ．
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（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：
（2）溶液中共有
（3）这些粒子中浓度为0.1mol/L的是
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是
（7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是 （填元素符号），
浓度为0.02mol/L的是 （填元素符号）。
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______ （填元素符号）。
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（7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是 （填元素符号），
浓度为0.02mol/L的是 （填元素符号）。
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______ （填元素符号）。