题目内容
常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系： 、 、 ．
（2）溶液中共有 种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.1mol/L的是 ，浓度为0.02mol/L的是 ．
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是 ．
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：
（2）溶液中共有
（3）这些粒子中浓度为0.1mol/L的是
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是
分析：将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，溶液中的溶质是NH4Cl、NH3?H2O、KCl，NH3．H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，溶液中存在的微粒有：K+、Cl-、NH3?H2O、NH4+、OH-、H2O、H+，结合物料守恒解答该题．
解答：解：（1）溶液中的溶质是NH4Cl、NH3?H2O、KCl，NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在水解平衡体系，水解离子反应为NH4++H2O?NH3?H2O+H+； NH3．H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在电离平衡体系，离子方程式为NH3?H2O?NH4++OH-、H2O?H++OH-，
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；NH3?H2O?NH4++OH-；H2O?H++OH-；
（2）溶液中存在的微粒有：K+、Cl-、NH3?H2O、NH4+、OH-、H2O、H+，故答案为：七；
（3）0.1molNH4Cl配成1L溶液，Cl-浓度为0.1mol/L；将0.02molKOH溶于水配成1L溶液，根据K元素守恒，则K+的浓度0.02mol/L，故答案为：Cl-；K+；
（4）无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和NH3?H2O的物质的量之和为1mol，
故答案为：NH4+、NH3?H2O．
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；NH3?H2O?NH4++OH-；H2O?H++OH-；
（2）溶液中存在的微粒有：K+、Cl-、NH3?H2O、NH4+、OH-、H2O、H+，故答案为：七；
（3）0.1molNH4Cl配成1L溶液，Cl-浓度为0.1mol/L；将0.02molKOH溶于水配成1L溶液，根据K元素守恒，则K+的浓度0.02mol/L，故答案为：Cl-；K+；
（4）无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和NH3?H2O的物质的量之和为1mol，
故答案为：NH4+、NH3?H2O．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度大小的计算，可根据物料守恒进行分析判断．
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