题目内容
(12分) 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是:NaOH固体和98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/cm3)及蒸馏水。
(1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。
(2)应用托盘天平称量NaOH ___________g,应用量筒量取浓H2SO4________mL。
(3)配制时,先要检查容量瓶是否漏水,其方法是
。
(4)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____ ___________。
(5)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有_________________
A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线
B.称量固体NaOH时,将砝码和物品的位置颠倒(没有使用游码)
C.溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。
D.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液
E.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入容量瓶中
F.将量筒洗涤2—3次,并全部转移至容量瓶中
G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H.胶头滴管加水定容时俯视刻度
【解析】略
A、需在托盘天平上称取约1.7克Na2CO3固体 | B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中 | C、洗涤2-3次后,用蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶至刻度线 | D、某同学采用仰视的方式定容,则配出的溶液浓度偏高 |
(19分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。
(1)操作Ⅰ的名称为 ;操作Ⅲ的名称为 。
(2)反应②的化学方程式为 。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低,较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极,Fe作阴极,K2MnO4为电解液,阳极的电极反应式为 。
(3)KMnO4是一种较稳定的化合物,但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用,生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是该分解反应的一种催化剂,请你设计一个实验方案,验证MnO2对该分解反应具有催化性: 。
(4)KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。
例如:2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 gNa2SO3固体样品,配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中,用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 mL | 0.02 | 24.01 |
2 | 25.00 mL | 0.70 | 24.71 |
3 | 25.00 mL | 0.20 | 24.20 |
①配制500 mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和 、 。
②判断滴定终点的依据是 。
③下列操作会导致测定结果偏高的是
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶未干燥
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
④用上述实验数据,计算Na2SO3的纯度为 。