摘要：有-H.- OH.-COOH.-C6H5四种原子或基团.两两结合而成的有机化合物.最多种数为( ) A．3种 B．4种 C．5 D．6种
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下列说法正确的是（ ）
A.HCl溶液中无OH-
B.NaOH溶液中无H＋
C.NaCl溶液中既无H＋，也无OH-
D.常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH-，且c(H＋)·c(OH-)=10-14
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在烧杯里加入20mL 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）：实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．请依据实验现象回答下列问题：
（1）灯泡变暗的原因是
溶液中可自由移动离子的浓度变小
溶液中可自由移动离子的浓度变小
．（2）有白色沉淀生成，说明
Ba2+与SO42-发生了反应
Ba2+与SO42-发生了反应
，红色变浅说明发生了H+与OH-发生了反应，使溶液碱性减弱
发生了H+与OH-发生了反应，使溶液碱性减弱
．（3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为
20
20
mL，溶液呈浅红
浅红
色，离子反应方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
．（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH
就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是
A．CO2 B．H3O+ C．CH4 D．NH
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：
（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲：
（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）
乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；
b．将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）．
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）
．
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：
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+ 4 |
（1）下列粒子中可能存在配位键的是
BD
BD
．A．CO2 B．H3O+ C．CH4 D．NH
+ 4 |
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：
H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
．（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲：
（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；
b．将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）．
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：
用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成
用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成
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