摘要：(1)100mL溶量瓶 (3)配制pH=1的HA溶液难以实现.不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同 (4)配制NaA溶液.测其pH值>7即证明HA是弱电解质.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_272893[举报]
用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
查看习题详情和答案>>
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
100mL溶量瓶
100mL溶量瓶
．（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
＞
＞
1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
b
b
．（多选扣分）a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同
配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同
．在100mL 0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4?5H2O的溶液，充分反应，下列说法正确的是（ ）
查看习题详情和答案>>
碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度
实验原理：为了测定平衡时的c（I3-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-的总浓度，设为c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2） 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；
实验内容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL 0.0100mol．L-1KI于1号瓶，取200mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘．
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置．
3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定．1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
4．带入数据计算c（I3-）
试回答下列问题
（1）标准Na2S2O3溶液应装入
（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是
（4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）为
mol?L-1．
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c（I3-）
查看习题详情和答案>>
实验原理：为了测定平衡时的c（I3-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-的总浓度，设为c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2） 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；
实验内容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL 0.0100mol．L-1KI于1号瓶，取200mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘．
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置．
3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定．1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
4．带入数据计算c（I3-）
试回答下列问题
（1）标准Na2S2O3溶液应装入
碱式滴定管
碱式滴定管
（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性
Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性
．（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是
防止I-被空气中的氧气氧化
防止I-被空气中的氧气氧化
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是
淀粉
淀粉
，到达滴定终点时的现象为溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色
溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色
．（4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）为
| cV1-cV2 |
| 40 |
| cV1-cV2 |
| 40 |
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c（I3-）
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）