Question

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

100mL溶量瓶

．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

＞

1（选填＞、＜、=）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

b

．（多选扣分）
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同

．

Answer 1

分析：（1）在两个方案的第①步中都要配置溶液，需要使用的定量仪器是100ml容量瓶；
（2）甲方案中，由于弱电解质只是部分电离，所以当HA是弱电解质时，其pH＞1，乙方案中由于pH=1，所以在与纯度相同的锌粒时，由于弱电解质的电离，所以c（H⁺）较大，所以放出H₂的速率快；
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，且加入的锌粒表面积难以做到相同．

解答：解：（1）配制100ml一定物质的量浓度溶液时需要的定量仪器是100ml容量瓶，故答案为：100mL溶量瓶；
（2）弱电解质存在电离平衡，不能完全电离，所以如果HA是弱电解质，则0.1mol/L溶液的pH就一定＞1；弱酸在稀释过程中会继续电离出阴阳离子，因此稀释相同的倍数后，HA溶液中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，所以装HA溶液的试管的中放出H₂的速率快，故答案为：＞；b；
（3）弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子，所以配制pH=1的HA溶液难以实现；又因为固体的表面积也影响反应速率，因此不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同，
故答案为：配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同．

点评：本题是高考中的常见题型，试题难度较大．该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，以及语音组织和表达能力，提高学生的学习效率，激发学生的学习兴趣．