摘要：7． c ① ----------------2分 (2) a ⑤ -----------------------2分 (3) d ⑤ -----------------------2分 (4) e ③ -----------------------2分
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A+、B+、C-、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子．已知：①A++C-
D+E↑ ②B++C-→2D
请回答以下问题：
（1）C-离子含有的化学键为
（2）具有相同空间构型的微粒是
（3）分别写出A+和D反应，B+和E反应的离子方程式．
A++D：
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| 加热 |
请回答以下问题：
（1）C-离子含有的化学键为
共价键
共价键
．（2）具有相同空间构型的微粒是
NH3
NH3
和H3O+
H3O+
．（3）分别写出A+和D反应，B+和E反应的离子方程式．
A++D：
NH4++H2O≒NH3?H2O+H+
NH4++H2O≒NH3?H2O+H+
B++E：NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A 不可能是
a．S； b．N2；c．Na； d．Mg； e．Al
（2）若 A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A与C反应生成D，D的相对分子质量为88，则C的官能团为
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A 溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为
（4）若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A的电子式为
；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）
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试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A 不可能是
de
de
．a．S； b．N2；c．Na； d．Mg； e．Al
（2）若 A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A与C反应生成D，D的相对分子质量为88，则C的官能团为
羧基
羧基
，反应①的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
| 催化剂 |
| △ |
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
．| 催化剂 |
| △ |
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A 溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为
Al（OH）3
Al（OH）3
，X的化学式可能为 （写出不同类物质）NaOH（或KOH）
NaOH（或KOH）
或HCl
HCl
，反应①的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．（4）若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A的电子式为
2Fe2++Fe=3Fe3+
2Fe2++Fe=3Fe3+
，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在
．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同主族元素．A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素的原子核中质子数之和少2．F元素的最外层电子数是其次外层电子数的
．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）写出元素A和B形成的直线型非极性分子的电子式：
．
（2）已知：泡沫灭火器的工作原理是含有A、B、C、D四种元素形成的化合物X和含有C、E、F三种元素形成的Y的水溶液间的反应，写出该反应的离子方程式：
（3）工业上制备单质E，是通过电解C和E形成的化合物；写出阴极上的电极反应式：
（4）1mol由E、F两种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液恰好完全反应，则消耗后者化合物的物质的量为
（5）含有溶质为DAB2C4的水溶液显酸性的原因是
（6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金属元素，其最高价氧化物与单质E反应的化学方程式是
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（1）写出元素A和B形成的直线型非极性分子的电子式：
（2）已知：泡沫灭火器的工作原理是含有A、B、C、D四种元素形成的化合物X和含有C、E、F三种元素形成的Y的水溶液间的反应，写出该反应的离子方程式：
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
．（3）工业上制备单质E，是通过电解C和E形成的化合物；写出阴极上的电极反应式：
Al3++3e-═Al
Al3++3e-═Al
．（4）1mol由E、F两种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液恰好完全反应，则消耗后者化合物的物质的量为
8
8
mol．（5）含有溶质为DAB2C4的水溶液显酸性的原因是
HC2O4-的电离大于水解
HC2O4-的电离大于水解
．（6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金属元素，其最高价氧化物与单质E反应的化学方程式是
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
| ||
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
．
| ||
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）
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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质（一种黑色固体），且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，则A在周期表中的位置为：
第三周期，ⅡA族
第三周期，ⅡA族
，B的电子式为：：O：：C：：O：
：O：：C：：O：
，F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为：C+4HNO3
CO2↑+4NO2↑+2H2O
| ||
C+4HNO3
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
| ||
（2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行．则反应②的离子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，则B是
SiO2
SiO2
，C是CO
CO
，F是O2
O2
．（填化学式）