Question

A⁺、B⁺、C^-、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子．已知：①A⁺+C^-

加热

D+E↑    ②B⁺+C^-→2D
请回答以下问题：
（1）C^-离子含有的化学键为

共价键

．
（2）具有相同空间构型的微粒是

NH₃

和

H₃O⁺

．
（3）分别写出A⁺和D反应，B⁺和E反应的离子方程式．
A⁺+D：

NH₄⁺+H₂O≒NH₃?H₂O+H⁺

B⁺+E：

NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

．

Answer 1

分析：10电子微粒有：H₂O、NH₃、CH₄、HF、NH₄⁺、H₃O⁺、OH^-、Al³⁺、Na⁺、Mg²⁺、O^2-、F^-等微粒．
根据：①A⁺+C^-

加热

D+E↑；②B⁺+C^-→2D可知A⁺为NH₄⁺、B⁺为H₃O⁺、C^-为OH^-、D为H₂O、E为NH₃．

解答：解：（1）C^-为OH^-，非金属元素之间形成共价键．
故答案为：共价键．
（2）A⁺为NH₄⁺是正四面体型，B⁺为H₃O⁺是三角锥型，C^-为OH^-是直线型，D为H₂O是角型，E为NH₃是三角锥型
故答案为：NH₃；H₃O⁺．
（3）A⁺和D反应的离子方程式为NH₄⁺+H₂O≒NH₃?H₂O+H⁺，B⁺和E反应的离子方程式NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．
故答案为：NH₄⁺+H₂O≒NH₃?H₂O+H⁺；NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．

点评：本题从粒子的结构考查元素推断题，注意积累相关知识，高中要掌握的10电子、18电子粒子有：
1、10电子体系：阳离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；复杂的阳离子H₃O⁺、NH₄⁺；阴离子O^2-、F^-、OH^-；原子Ne；分子HF、H₂O、NH₃、CH₄；
2、18电子体系：原子Ar；阳离子K⁺、Ca²⁺；阴离子S^2-、Cl^-、HS^-；分子HCl、H₂S、PH₃、SiH₄；F₂、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃F、CH₃OH、CH₃NH₂、NH₂OH等．