摘要：水的电离过程为H2OH++OH-, 在不同温度下其平衡常数为 K=1.0×10-14, K=2.1×10-14.则下列叙述正确的是 A. C(H+)随着温度升高而降低 B. 在35℃时.C(H+)>C(OH-) C.水的电离程度? D.水的电离是吸热的
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水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是 （ ）
| A．c(H+)随着温度升高而升高 | B．35℃时，c(H+)>c(OH-) |
C．水的电离度 ＜ | D．水的电离是吸热的 |
水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A．C(H+)随着温度升高而降低
B．在35℃时，C(H+)>C（OH-）
C．水的电离度?（25℃）>?（35℃）
D．水的电离是吸热的
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水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是 （ ）
A．c(H+)随着温度升高而升高 B．35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．水的电离度
＜
D．水的电离是吸热的
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H++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是 （ ）
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