题目内容
水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A．C(H+)随着温度升高而降低
B．在35℃时，C(H+)>C（OH-）
C．水的电离度?（25℃）>?（35℃）
D．水的电离是吸热的
【答案】
D
【解析】
试题分析：电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大，A、C都是不正确的；纯水在任何温度下都是显中性的，B不正确，因此正确的答案选D。
考点：考查水的电离平衡有关判断
点评：本题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查。有利于调动学生的学习积极性和学习兴趣。
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