摘要：11．方程式配平后.ClO3-和Br-化学计量数之比为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:5
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某反应体系如下：
（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO
______Cl-+______H2O
完成配平后回答下列问题：
（2）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=______；Fe
中铁元素为为______价．
（3）根据（1）和（2）推测FeO
能与下列哪些物质反应（填序号）______．
A．Cl2 B．SO2C、H2S D．O2．
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（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO
| n-4 |
完成配平后回答下列问题：
（2）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=______；Fe
| O | n-4 |
（3）根据（1）和（2）推测FeO
| n-4 |
A．Cl2 B．SO2C、H2S D．O2．
某反应体系如下：
（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO
______Cl-+______H2O
完成配平后回答下列问题：
（2）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=______；Fe
中铁元素为为______价．
（3）根据（1）和（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（填序号）______．
A．Cl2 B．SO2C、H2S D．O2．
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某反应体系如下：
（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO
______Cl-+______H2O
完成配平后回答下列问题：
（2）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=______；Fe
中铁元素为为______价．
（3）根据（1）和（2）推测FeO
能与下列哪些物质反应（填序号）______．
A．Cl2 B．SO2C、H2S D．O2．
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（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO
______Cl-+______H2O完成配平后回答下列问题：
（2）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=______；Fe
中铁元素为为______价．（3）根据（1）和（2）推测FeO
能与下列哪些物质反应（填序号）______．A．Cl2 B．SO2C、H2S D．O2．
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（2013?江西模拟）已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、ClO-、Cl| O | - 3 |
| O | - 3 |
（1）t1前，氧化产物是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化学式）．（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是
5
5
mol．（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是
D
D
（填字母）．A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3
（5）配平下列离子方程式：
2
2
Fe（OH）3+（5-n）
（5-n）
ClO-+2n
2n
OH-----2
2
Fe| O | n- 4 |
（5-n）
（5-n）
Cl-+（n+3）
（n+3）
H2O．高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，且其还原产物为铁锈，对环境无不良影响．因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注．
I、高铁酸钾制备方法之一为：①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上．
（1）氯碱工业中制备氯气的化学方程式是 ；
（2）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），另一种产物应该是 （写化学式）
（3）制备过程有一步反应如下，请配平此方程式（将计量数填入方框中）：
Fe（OH）3+ ClO-+ OH-═ Fe
+ Cl-+ H2O
Ⅱ、为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两个实验：
实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
实验2：将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
（4）实验1的目的是 ；
（5）实验2可得出的结论是 ；
（6）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是 ；
Ⅲ、高铁酸钾还是高能电池的电极材料．例如，Al-K2FeO4电池就是一种高能电池（以氢氧化钾溶液为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是 ．
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I、高铁酸钾制备方法之一为：①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上．
（1）氯碱工业中制备氯气的化学方程式是
（2）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），另一种产物应该是
（3）制备过程有一步反应如下，请配平此方程式（将计量数填入方框中）：
| O | 2- 4 |
Ⅱ、为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两个实验：
实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
实验2：将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
（4）实验1的目的是
（5）实验2可得出的结论是
（6）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
Ⅲ、高铁酸钾还是高能电池的电极材料．例如，Al-K2FeO4电池就是一种高能电池（以氢氧化钾溶液为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是