摘要：1．在450C密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).若起始时c(SO2)＝0.010mol/L.c(O2)＝0.02mol/L.10s后气体压强为起始时的95%.则该反应的平均反应速率是 A．v(O2)＝1.5×10-3 mol·L-1·s-1 B．v(O2)＝1.5×10-4mol·L-1·s-1 C．v(SO2)＝3.0×10-3 mol·L-1·s-1 D．v(SO3)＝3.0×10-5 mol·L-1·s-1
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
又知：N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ?mol-1；则反应：2NO（g）+2CO2（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2 （g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=
，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是
②反应达到平衡后，NO2的转化率为
③如图2中表示N2O5 的浓度的变化曲线是
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（1）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
；又知：N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ?mol-1；则反应：2NO（g）+2CO2（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
-760.3kJ?mol-1
-760.3kJ?mol-1
；（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2 （g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
| t（s） | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n（NO2）（mol） | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
| c2(N2O5) |
| c4( NO2)c(O2) |
| c2(N2O5) |
| c4( NO2)c(O2) |
放
放
热反应②反应达到平衡后，NO2的转化率为
49.6%
49.6%
，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将不变
不变
（填“增大”、“减小”、“不变”）；③如图2中表示N2O5 的浓度的变化曲线是
c
c
，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=1.51×10-3mol/（L?s）
1.51×10-3mol/（L?s）
．在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═2C（g），开始时加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末时测得C的物质的量是3mol．
（1）用A的浓度变化表示反应的平均速率为v（A）=
（2）2min末时，B的浓度为c（B）=
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（1）用A的浓度变化表示反应的平均速率为v（A）=
0.375 mol/（L?min）．
0.375 mol/（L?min）．
；（2）2min末时，B的浓度为c（B）=
2.75 mol/L．
2.75 mol/L．
．
一定条件下，在一密闭容器中，发生可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，C的体积分数变化如图实线a所示，若开始只改变某一条件，C的体积分数如
图虚线b所示，则下列说法不正确的是（ ）
| A、所改变的条件可能是加入催化剂 | B、所改变的条件可能是升高温度 | C、所改变的条件可能是加压 | D、a、b两个过程的热效应可能相同 |
氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表：
（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是 ．
（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为 mol/（L?min）．
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是 ．
A．气体的平均分子量不再变化
B．密闭容器内的压强不再变化
C．v（N2）=2v（NH3）
D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是 ．
A．使用催化剂 B．缩小容器体积 C．提高反应温度 D．移走NH3
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是 ．
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．（OH-）减小 D．（NH4+）减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH4+）与（Cl-）比值变大的是 ．
A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠．
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| N2+3H2?2NH3 | ||||
| 温度 | 25℃ | 200℃ | 400℃ | 600℃ |
| 平衡常数K | 5×108 | 650 | 0.507 | 0.01 |
（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是
A．气体的平均分子量不再变化
B．密闭容器内的压强不再变化
C．v（N2）=2v（NH3）
D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是
A．使用催化剂 B．缩小容器体积 C．提高反应温度 D．移走NH3
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．（OH-）减小 D．（NH4+）减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH4+）与（Cl-）比值变大的是
A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠．