已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）该反应的△H=kJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H．
（3）在相同温度和压强下，对反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

	A	B	C	D
甲	a mol	a mol	0	0
乙	2a mol	a mol	0	0
丙	a mol	a mol	a mol	a mol
丁	a mol	0	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，C（D）的大小顺序是．
A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞丁＞甲＞丙   C．丁＞乙＞甲=丙  D．丙＞乙=丁＞甲
（4）若上述反应达到平衡，为了提高A的转化率，可以采用的措施有（写一条）：．
（5）在恒温恒容条件下进行上述反应．下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是
A．气体平均摩尔质量不再变化      B．气体压强不再变化
C．气体密度不再变化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
E．各组分浓度之比为1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．

向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为mol（L?min）．
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；丁：ν（X）=0.075mol（L?s）．若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）．
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向（填“左”“右”或“不”，下同）移动；若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向移动．
（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比
A．无法确定             B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者     D．前者一定小于后者
（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为．
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为．

一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO₂和3molO₂，当反应达到平衡时，有3molSO₂发生了反应，则：
（1）生成了molSO₃，SO₂的转化率为．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为．
（3）平衡时SO₂的浓度是，O₂的物质的量是，SO₃的质量是．
（4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是
甲：在500℃时，8molSO₂和5mol O₂反应
乙：在500℃时，SO₂和O₂各10mol反应
丙：在450℃时，8molSO₂和5mol O₂反应
丁：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10molSO₂和5mol O₂反应．

有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）