网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_264576[举报]
铝是一种重要的金属．
(1)铝在元素周期表中的位置是________．
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为________．
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为________；同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量和Al，产生气体的体积比为5∶6，则所加Al的质量为________．
(4)以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括________，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合离子方程式简要说明)________．
| 元素 | 信息 |
| X | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Y | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| Z | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
| W | 该元素能形成两性氢氧化物 |
（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为
（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3?6H2O晶体，主要操作包括
铝是一种重要的金属。
（1）铝在元素周期表中的位置是 。
（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 。
（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量和Al，产生气体的体积比为5：6，则所加Al的质量为 。
（4）以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3?6H2O晶体，主要操作包括 ，在干燥的HCl气流中加热AlCl3?6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合离子方程式简要说明） 。
查看习题详情和答案>>铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是__________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________；同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al，产生气体的体积比为5∶6，则所加Al的质量为__________。
(4)以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括________________________，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合离子方程式简要说明) ______________________。
查看习题详情和答案>>