Question

铝是一种重要的金属。

（1）铝在元素周期表中的位置是                      。

（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为           。

（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为                   ；同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量和Al，产生气体的体积比为5：6，则所加Al的质量为               。

（4）以上述所得AlCl₃溶液为原料制取无水AlCl₃，先制得AlCl₃?6H₂O晶体，主要操作包括                      ，在干燥的HCl气流中加热AlCl₃?6H₂O晶体，能进一步制取无水AlCl₃，其原因是（结合离子方程式简要说明）                 。

Answer 1

（1）3周期，ⅢA族

（2）2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe

（3）2Al + 2OH^－ + 2H₂O = 2AlO₂^－ + 3H₂↑；  2.16g

（4）加热浓缩，冷却结晶，过滤；  Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃ + 3H⁺，在干燥的HCl气流中，可抑制AlCl₃的水解，且带走AlCl₃?6H₂O晶体受热产生的水蒸气，故能得到无水AlCl₃。