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（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀 时的pH |
1.9 | 7.0 | - | - | 4.7 | - |
| 沉淀完全 时的pH |
3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9（＞9溶解） |
（2）调pH=8是为了除去
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
①
②
③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）． 查看习题详情和答案>>
（1）NO对环境的危害在于
A、破坏臭氧层 B、高温下能使一些金属被氧化 C、造成酸雨 D、与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+（亚铜离子）的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力
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（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力大的
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（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是
| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | ① | ② | ③ | ||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦
B．离子半径：⑨＞④＞⑦
C．非金属性：③＞②＞⑥
D．单质的熔点：④＞⑨＞⑩＞⑧
E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为
利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cu2＋ | Cr3＋ |
| 开始沉淀 时的pH | 1.9 | 7.0 | — | — | 4.7 | — |
| 沉淀完全 时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解) |
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。
(2)调pH＝8是为了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(3)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(4)试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：①________；②________；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。 查看习题详情和答案>>
(9分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题。
(1)对NO的叙述正确的是________(填序号)。
A．NO是一种无色有毒的气体 B．常温、常压下，NO难与空气中的O2化合
C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集
(2)NO对环境的危害在于________(填序号)。
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
(3)在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式为：_________________________________________。
(4)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：___________________________________________。
(5)解释变化(4)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？
________________________________________________________________________
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