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（每空2分，共4分）
25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）________mol/L。
（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_____
A、KMnO4 B、 H2O2 C、 Cl2水 D、 HNO3
然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+
而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C.CuO D. Cu(OH)2
（2）向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示
①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式
②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
③、在B点，a 12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）
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（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_____
A、KMnO4 B、 H2O2 C、 Cl2水 D、 HNO3
然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+
而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示 
①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式
②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
③、在B点，a 12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）
（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_____
A、KMnO4 B、 H2O2 C、 Cl2 水 D、 HNO3
然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+
而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示
①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式
②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
③、在B点，a 12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）
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A、KMnO4 B、 H2O2 C、 Cl2水 D、 HNO3
然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+
而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示
①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式
②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
③、在B点，a 12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）