在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+.在提纯时为了除去Fe2+.常加入合适氧化剂.使Fe2+氧化为Fe3+.下列物质可采用的是 A.KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4.使Fe3+转化为Fe(OH)3.可以达到除去Fe3+ 而不损失CuSO4的目的.调整溶液pH可选用下列中的 A. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是_____

A、KMnO₄ 　 B、 H₂O₂ 　 C、 Cl₂ 水　　 D、 HNO₃

然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺

而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂

（2）向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示

①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式

②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

③、在B点，a 12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）

【答案】

（1）B CD （2）①CH₃COOH+OH^—＝CH₃COO^—+ H₂O ②0.1 mol·L^—1③大于

【解析】（1）除杂时不能再引入新的杂质，ACD均会引入新的杂质，双氧水的还原产物是水，没有杂质，所以答案是B。同样调整溶液pH时也不能引入新的杂质，所以选项CD正确。

（2）滴定前氢氧化钠的pH是13，所以浓度是0.1mol/L。醋酸是弱酸，当二者恰好反应时，溶液显碱性，B的显中性，说明醋酸的体积大于12.5 mL。

练习册系列答案

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化学键	C－H	C＝C	C－C	H－H
键能（kJ/mol）	414.4	615.3	347.4	435.3

则该反应的热化学方程式右边的ΔH＝                     ；
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