22．常温下.0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1.而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)＝1012.将此两种溶液等体积混合后.所得溶液中离子浓度大小关系正确的是——青夏教育精英家教网——

摘要：22．常温下.0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1.而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)＝1012.将此两种溶液等体积混合后.所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A．c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-) B．c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(B+) C．c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+) D．c(OH-)＝c(H+)> c(B+)＝c(A-)

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常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

A．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B⁺）＞c（A^-）

B．c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（A^-）＜c（B⁺）

C．c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）

D．c（OH^-）=c（H⁺）＞c（B⁺）=c（A^-）

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常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

A．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B⁺）＞c（A^-）	B．c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（A^-）＜c（B⁺）
C．c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）	D．c（OH^-）=c（H⁺）＞c（B⁺）=c（A^-）

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常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）
A．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B⁺）＞c（A^-）
B．c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（A^-）＜c（B⁺）
C．c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）
D．c（OH^-）=c（H⁺）＞c（B⁺）=c（A^-）
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常温下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶液中

，据此完成下列问题：
（1）HA是_________ （填：强、弱）电解质；其电离方程是：_____________________________ ；
（2）常温下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶液pH=__________________________ ；
（3）加水稀释时，溶液中

的值____________ （填：增大、不变、减小）

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	C（HA）=0.2mol?L^-1	C（NaOH）=0.2mol?L^-1	pH=a
乙	C（HA）=c₁ mol?L^-1	C（NaOH）=0.2mol?L^-1	pH=7
丙	C（HA）=0.1mol?L^-1	C（NaOH）=0.1mol?L^-1	pH=9
丁	pH=2	pH=12	pH=b

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？

a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸

a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸

．
（2）若考虑其他组的实验结果，则c₁

（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L^-1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A^-）与NaOH溶液中C（Na⁺）的关系是

．
A．前者大B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；其中，C（A^-）=

0.05+10^-9-10^-5

0.05+10^-9-10^-5

mol?L^-1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）

（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）； b

7（填“＜”、“＞”或“=”）

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