题目内容
常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1,而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
分析:常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1,说明HA为弱酸,而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,由c(OH-)×c(H+)=10-14可知c(OH-)=0.1mol/L,则BOH为强碱,等体积混合生成强碱弱酸盐,结合盐类水解知识解答该题.
解答:解:常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1,说明HA为弱酸,而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,由c(OH-)×c(H+)=10-14可知c(OH-)=0.1mol/L,则BOH为强碱,等体积混合生成强碱弱酸盐,A-发生水解,溶液呈碱性,则有c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+),
故选C.
故选C.
点评:本题考查离子浓度大小比较,题目难度不大,注意根据题目信息判断电解质的强弱为解答该题的关键,学习中注意掌握盐类水解的原理以及离子浓度大小比较的方法.
练习册系列答案
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黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应:2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑.
Ⅰ.反应产生的SO2是大气污染物,可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3.常温下,0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7,则溶液中c(H2SO3) c(SO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是 .
Ⅱ.黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制.
(1)请完成下列粗铜电解得到精铜的原理:电解池中 作阴极.
(2)精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子.已知25℃时如下数据,请完成下列问题:
在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 .
| ||
Ⅰ.反应产生的SO2是大气污染物,可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3.常温下,0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7,则溶液中c(H2SO3)
Ⅱ.黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制.
(1)请完成下列粗铜电解得到精铜的原理:电解池中
(2)精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子.已知25℃时如下数据,请完成下列问题:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 8.0×10-16 | 2.2×-20 | 4.0×10-38 |