Question

常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B⁺）＞c（A^-）
B．c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（A^-）＜c（B⁺）
C．c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）
D．c（OH^-）=c（H⁺）＞c（B⁺）=c（A^-）

Answer 1

【答案】分析：常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，由c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14可知c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐，结合盐类水解知识解答该题．
解答：解：常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，由c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14可知c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐，A^-发生水解，溶液呈碱性，则有c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），
故选C．
点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意根据题目信息判断电解质的强弱为解答该题的关键，学习中注意掌握盐类水解的原理以及离子浓度大小比较的方法．