摘要：13．25℃时.1体积pH=2.5的盐酸与10体积NaOH溶液恰好完全反应.该NaOH溶液pH等于 A．12.5 B．11.5 C．11 D．10.5
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25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：
（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
同时增大的是______．
A．加水稀释溶液 B．升高溶液温度 C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量CH3COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）
H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN-（aq）+H2O（1）
HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．
（需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）
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| 弱酸 | CH3COOH | H2SO3 | HCN |
| 物质的量浓度mol/L | 0.01 | 0.01 | 0.01 |
| pH | 3.4 | 2.3 | 5.6 |
（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
| c(H+) |
| c(CH3COOH) |
A．加水稀释溶液 B．升高溶液温度 C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量CH3COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）
H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN-（aq）+H2O（1）
HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．
（需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）
25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：
（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
同时增大的是______．
A．加水稀释溶液 B．升高溶液温度 C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量CH3COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）
H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN-（aq）+H2O（1）
HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．
（需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）
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| 弱酸 | CH3COOH | H2SO3 | HCN |
| 物质的量浓度mol/L | 0.01 | 0.01 | 0.01 |
| pH | 3.4 | 2.3 | 5.6 |
（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
同时增大的是______．A．加水稀释溶液 B．升高溶液温度 C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量CH3COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）
H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN-（aq）+H2O（1）
HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．（需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）
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(1)某温度(t℃)时，水的KW=10-13，则该温度(填“大于”“小于”’或“等于”)________25℃，其理由是___________________________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a:b________。
(2)已知25℃时0.1 mol·L-1，醋酸溶液达到平衡(HAc
H++Ae-)时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡__________(填“向左”“向右”“不移动”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“减小”“不变”)。