摘要：在一固定容积的密闭容器中.进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1. 其化学平衡常数K和温度t的关系如下: t/℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.25 请回答: (1)上述反应中Q 0, (2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 , a. 容器中压强不变 b. ΔH不变 c. v正(H2)＝v逆(CO) d. CO2的质量分数不变 (3)温度为850℃时.可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行.容器内各物质的浓度变化如下表: 850℃时各物质的物质的量浓度(mol·L-1)的变化 时间/min CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 ①计算:3min时c(CO))= mol·L-1 , H2O(g)的转化率= , ②反应在4min-5min之间.平衡向逆方向移动.可能的原因是 . 表中5min-6min之间数值发生变化.可能的原因是 . a. 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_260067[举报]
在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
请回答：
（1）上述反应中Q
（2）判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．反应热△H不变 c．v正（H2）=v逆（CO） d．CO2的质量分数不变
（3）温度为t℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
①该反应的反应温度t
②反应在4～5min之间，平衡
a．增加CO的浓度 b．加压 c．使用催化剂 d．增加水蒸气浓度
③t℃时，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是
a．增加H2O的浓度 b．加压 c．增加氢气浓度 d．使用催化剂．
查看习题详情和答案>>
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）上述反应中Q
＞
＞
0（选填“＞”或“＜”）；（2）判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
cd
cd
．a．容器中压强不变 b．反应热△H不变 c．v正（H2）=v逆（CO） d．CO2的质量分数不变
（3）温度为t℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
| 时间/min | CO2 | H2 | CO | H2O |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
小于
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判断依据是该温度下的化学平衡常数K=
=
=0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| (0.100)2 |
| 0.100×0.200 |
该温度下的化学平衡常数K=
=
=0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
．| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| (0.100)2 |
| 0.100×0.200 |
②反应在4～5min之间，平衡
向左
向左
（填“向左”“向右”或“不”）移动，可能的原因是d
d
．a．增加CO的浓度 b．加压 c．使用催化剂 d．增加水蒸气浓度
③t℃时，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是
c
c
．a．增加H2O的浓度 b．加压 c．增加氢气浓度 d．使用催化剂．
在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
a．容器中气体压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为 mol/(L?S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
a．容器中气体压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为 mol/(L?S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
查看习题详情和答案>>
在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
a．容器中气体压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为 mol/(L?S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) 27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
a．容器中气体压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为 mol/(L?S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+ H2（g）
CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
请回答：
（1）上述反应中Q 0 （选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
（a） 容器中压强不变 （b） 反应热△H不变
（c）
正（H2）＝逆（CO） （d） CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时物质浓度（mol/L）的变化
①计算：3min时（CO的浓度）c1=_ _mol／L，H2O（g）的转化率＝ 。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
CO2（g）+ H2（g）
CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）上述反应中Q 0 （选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
（a） 容器中压强不变 （b） 反应热△H不变
（c）
正（H2）＝逆（CO） （d） CO2的质量分数不变（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：850℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间（min ） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度