（2009?哈尔滨）某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸．滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液．第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量．则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质（不考虑酚酞）的质量变化情况是：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是．由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论．
[提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢？
[甲组实验]实验过程如图所示：现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀．结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
[乙组实验]实验过程如图所示：现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀．结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．

[交流评价]请你评价甲、乙两组同学由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由．

3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣传主题为：“城市用水：应对都市化挑战”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：
（一）水--常用的化学试剂
（1）为验证活性炭的吸附能力和温度的关系，某同学将底部装有活性炭颗粒、充满红棕色NO₂气体（有毒气体）的试管插入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入NH₄NO₃，观察到试管中红棕色慢慢变淡至褪色，说明；
（2）电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是，如图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是，通过该实验可以得出的结论是．
（二）海水--人类的资源宝库
（1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是；
（2）获取NaCl：将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液； ③加过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶．其中适量X溶液是（填名称）；
（3）提取金属镁：海水中含有丰富的镁元素，如图是从海水中提取镁的简单流程：
上述流程中，沉淀B是Mg（OH）₂，则试剂A可以用溶液，试剂C的化学式为，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为，属于反应．
（三）清洁卫生的水--人类需要
（1）保护运河，我提建议：①生活污水处理后排放；②将工厂废液排入运河；③使用无磷洗衣粉，④减少燃放烟花爆竹 ⑤及时清理运河中疯长的藻类．你认为以上建议中可以采纳的是
（填序号）；
（2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：
①污水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，加入生石灰后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是和；（MgCO₃微溶于水）
②通入CO₂除了能调节自来水的pH，还能；
③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分．这样做的优点是；
④工艺中的混凝剂常用，其除去悬浮固体小颗粒的过程；（填编号）
A．只是物理过程       B．只是化学过程       C．是物理和化学过程
⑤气体A是（填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准；
⑥俗话说：“大灾之后必有大疫”，这主要是因为灾民饮用了含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病．请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水：．

下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①；②；
（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是（填序号．下同），反应的化学方程式是．
（3）若选用B、C组合在实验室可制取CO₂气体，反应方程式为．
（4）E装置可用来测量生成CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是．
（5）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验．
①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法：．
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明C0₂和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl₂溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由：．
③将少量C0₂气体通入盛有大量澄清Ca（OH）₂溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会（填写下列各项序号）．
A．增大    B．减少    c．不变    D．无法判断
（6）取12g石灰石（主要成分是CaC0₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

18、请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂．
【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O₂和H₂，你认为方案中的安全隐患是．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若不发出，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质．
（2）不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是．
CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
（1）清你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．	试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃	FeCl3溶液可以催化分解H2O2

（2）已知FeCl₃在水中可分离出Fe³⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：
①甲同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
②乙同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
③丙同学的猜想：真正催华分解 H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你认为最不可能的是同学的猜想，理由是．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管	无明显现象	起催化作用的不是Cl-
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 Fe（NO3）3溶液 ，并把带火星的木条伸入试管	试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃	起催化作用的是Fe3+

用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A.100ml量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
E.10ml量筒      F．胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．