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用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答在主要操作过程中的有关问题：
(1)将1.70 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液．将0.20 mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2－3滴________作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视________，当________时即为滴定终点．有关数据如下：
(2)计算：测得NaOH溶液的浓度为________mol/L，烧碱样品的纯度为________
(3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是________
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当指示剂局部变色时，停止滴定
(1)为了准确绘制上图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________；C的pH范围使用的指示剂是________________；D区域为________________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
| 实验序号 | 消耗0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液的体积/mL | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL |
| 1 | 28.84 | 25.00 |
| 2 | 27.83 | 25.00 |
| 3 | 27.85 | 25.00 |
则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量简量取
（17分）若用12 mol?L－1的浓盐酸配制0.10 mol?L－1的稀盐酸500 mL，回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为 mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为 mL ，除容量瓶还需选用的仪器主要有 、 、 和 。
(3)配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是 。
(4)将冷却后的上述溶液沿 注入 中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀。（填仪器）
(5)加水至距刻度线 
处，改用 （填仪器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀。
(6)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高
,偏低还是不变?
| A．加水时越过刻度线______ | B．忘记将洗涤液加入容量瓶______ |
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 | D．溶解后没有冷却便进行定容 |
(1)量取浓盐酸的体积为 mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为 mL ，除容量瓶还需选用的仪器主要有 、 、 和 。
(3)配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是 。
(4)将冷却后的上述溶液沿 注入 中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀。（填仪器）
(5)加水至距刻度线
处，改用 （填仪器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀。(6)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高
,偏低还是不变? | A．加水时越过刻度线______ | B．忘记将洗涤液加入容量瓶______ |
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 | D．溶解后没有冷却便进行定容 |