摘要：16．已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-393.5kJ/mo, 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol.现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol.使其在O2中完全燃烧.共放出63.53kJ的热量.则炭粉与H2的物质的量之比是( ) A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
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已知两个热化学方程式： C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = -393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
- A.1：1
- B.1：2
- C.2：3
- D.3：2
已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝ ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝ ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
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已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
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