下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩						（11）

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意简图为；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该氢氧化物与⑩的最高正价氧化物对应水化物反应的化学方程式；
（3）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（用化学式表示）；
（4）③元素和（11）元素两者的核电荷数之差是；
（5）④、⑤两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该实验结论的实验是．
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
（6）高性能的现代通讯材料--光导纤维是（填编号）的氧化物制造出来的．写出该氧化物和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
．
（7）③与⑩能形成（填：“离子”或“共价”）化合物．
（8）⑩的单质与水反应的化学方程式．
用洁净的铂丝棒蘸取上述反应后的溶液在酒精灯上灼烧，能够观察到色火焰．

类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）设计实验方案：
分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．

实验方法	实验现象	结    论
分别向A、B溶液中加 KSCN溶液		固体物质中有FeCl3
分别向KMnO4溶液中 加适量A、B溶液	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：．
（4）为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：．
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
（5）实际应用：
①半导体、多媒体行业要用FeCl₃溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：．
②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺和Fe³⁺的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe²⁺的浓度为mol/L，原FeCl₃溶液中Fe³⁺的浓度为mol/L．
③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：．

	氢氧化物 开始沉淀时的pH	氢氧化物 沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．
有关反应的化学方程式、．劣质不锈钢腐蚀的实验现象．

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为．
（A）a；（B）b；（C）c；（D）d
（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是、，它们都是（填“共价化合物”或“离子化合物”）．表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是，属于两性氢氧化物的是．
（3）①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②G、H两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是．（填编号）
（a）看那种原子失去的电子越多，金属性越强．
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号；（2）C的负一价阴离子的结构示意图；
（3）C、D两元素形成的化合物的电子式．
（4）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性．

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实
验是．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
、．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序（填元素符号）．
②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是（填元素符号）．
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为（填化学式）；
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为．
⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式．
⑥c元素的单质用途（填一条）．