摘要：(1)据混合液的pH=12.可以知道.酸与碱按1∶2混合时.碱是过量的. 故有: (2) 据 故 (3) .
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（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为 ，由水电离产生的c（H+）为 ，此时温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： ．
（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为 ．（溶液体积变化忽略不计）
（4）常温下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因 ．
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（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
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③CO（g）+
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写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为
（4）常温下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因