Question

下列叙述正确的是（　　）

A．10g质量分数10%的盐酸蒸发掉5g水可得质量分数为20%的盐酸

B．25℃pH=12的Ba（OH）₂溶液和0.001mol/L的硫酸溶液混合，当混合液的pH=11时，V[Ba（0H）₂（aq）]：V[H₂S0₄（aq）]=3：9

C．0.1mol/L的CH₃COONa溶液中C（H⁺）=C（OH^-）+C（CH₃COOH）

D．常温下，0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液pH一定小于7

Answer 1

分析：A、盐酸是易挥发物质，在蒸发水时要考虑溶质的挥发；
B、根据酸碱混合反应后溶液显碱性说明是碱剩余来计算；
C、根据溶液中的质子守恒来回答；
D、0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液是HA和NaA的混合物．

解答：解：A、因为盐酸是挥发性较强的酸，加热蒸发时，一部分氯化氢也被蒸发到空气中了，那样的话溶质就减少了，所以得不到溶质质量分数为20%的盐酸，故A错误；
B、当混合液的pH=11时，溶液显碱性，则c（OH^-）=

0.01mol/L?V[Ba(OH)2]-V[H2SO4]?0.001mol/L×2

V[Ba(OH)2]+V[H2S04]

=0.001mol/L，解得V[Ba（0H）₂（aq）]：V[H₂S0₄（aq）]=3：9，故B正确；
C、0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，根据质子守恒：c（H⁺）^-+c（CH₃COOH）=c（OH^-），故C错误；
D、0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液是HA和NaA的混合物，如果HA是弱酸时，混合液pH可能会大于7，此时A^-的水解程度大于HA的电离程度，故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生溶液中离子浓度之间的大小关系以及pH的计算知识，属于综合知识的考查，难度大．