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（1）写出Z的气态氢化物的结构式
（2）写出用惰性电极电解Cu（XY3）2溶液的离子反应方程式
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（3）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究ZY2和W2的性质．
①分别通入ZY2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，则该反应的化学方程式为
（4）某同学将足量的ZY2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙
（5）图2是1molXO2和1molCO反应生成CO2和XO过程中能量变化示意图，请写出XO2和CO反应的热化学方程式
（6）盐酸肼（X2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与XH4Cl类似．
写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
（1）W在元素周期表中的位置是
（2）比较元素Y和Z的第一电离能：Y
（3）由W和Y组成的化合物易水解，其水解的化学方程式是
（4）已知Y2X4和过氧化氢混合可作火箭推进剂．12.8g液态Y2X4与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：
2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
写出液态Y2X4和氧气反应生成Y的单质和液态X2Z的热化学方程式
（1）Q的离子结构示意图为
（2）工业电解QW饱和溶液时，阳极电极反应式为
（3）常温下，往甲溶液中通入一定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙．
①将溶液乙滴在红色石蕊试纸上，可观察到现象是试纸先变蓝后褪色，其褪色原因是：
②溶液乙中某种溶质与Fe（OH）3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：
（4）在830K，2L密闭容器中发生反应：YZ（g）+X2Z（g）?YZ2（g）+X2（g），此温度下该反应平衡常数K=1．若YZ和X2Z起始的物质的量分别为4.0mol、6.0mol，5min后反应达到平衡，用X2表示的反应速率为
（1）Y的元素符号是___________________。
（2）XW的电子式是________________。
（3）XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH_______________7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）___________________。
（4）Z元素氢化物的沸点比H2O_______________（填“低”或“高”）。Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式________________。
（5）已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，ΔH＜0。将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_________________。
a.达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大
查看习题详情和答案>>（15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水．
(1) 化合物YX3的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______．
(2)XW的电子式是_____________．
(3)XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．
(4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式_ 
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(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．
a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．到达化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大
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