摘要：1100℃时.在恒容闭容器中发生可逆反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)△H=QKJ/mol.并达到平衡.回答以下问题: (1)降低温度平衡 移动(“正向 “逆向 “不发生 ) (2)加入少量Na2SO4.则平衡 移动(“正向 “逆向 “不发生 ) (3)加入少量灼热的Fe3O4粉末.则平衡 移动(“正向 “逆向 “不发生 ) (4)若初始时加入的Na2SO4是2.84g是2.8g.Na2SO4的平衡转化率为45%.则达到平衡时该容器内固体的总质量为 .

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_255217[举报]

1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)

并达到平衡，请完成下列各题：

(1)

达到平衡时的平衡常数表达式K＝________．

降低温度，K值减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)

向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？(填“正向移动”、“逆向移动”或“不发生移动”)

①加入少量Na2SO4，则平衡：________．

②加入少量灼热的Fe3O4，则平衡：________．

(3)

若初始时加入的Na2SO4为2.84 g，达平衡时Na2SO4的转化率为45％，则达平衡时该容器内固体的总质量是________．

(4)

若将平衡体系温度降低100℃，下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器变化情况的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

查看习题详情和答案>>
（14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
               ②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1
               ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1
则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1
（２）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·Ｌ-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

?据图可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的顺序　　。
?在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为       。该温度下，反应的平衡常数为       。　
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是       
A．体系压强不再变化B．H2与CO的物质的量之比为1 ：1
C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在下图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
 查看习题详情和答案>>
(14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 △H＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H＝－484 kJ·mol－1
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H＝－802 kJ·mol－1
则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　 　kJ·mol－1
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序　  　。
②在压强为p4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为      。该温度下，反应的平衡常数为         。　
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是        
A．体系压强不再变化B．H2与CO的物质的量之比为1:1
C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向       (填“正”或“逆”)反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
 查看习题详情和答案>>
I．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生如下可逆反应： Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，并达到平衡。请完成下列各题：
(1)达到平衡时的平衡常数表达式：K=________；降低温度，K值减小，则正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？
①加入少量Na2SO4，则平衡____________（填所选字母，下同）；
②加入少量灼热的Fe3O4，则平衡_____________。
a.正向移动  b．逆向移动  c．不发生移动
Ⅱ．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图 (A、B为多孔性碳棒)，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。    
(1)0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为_____________；   
(2)44.8 L<V≤89.6 L时，负极的电极反应式为__________；   
(3)V =67.2 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为________________
查看习题详情和答案>>

（14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
               ②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1
               ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1
则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1
（２）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·Ｌ-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

?据图可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的顺序　　。
?在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为       。该温度下，反应的平衡常数为       。　
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是       

A．体系压强不再变化 B．H2与CO的物质的量之比为1 ：1
C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在下图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

 查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网