摘要：19．氮有多种氧化物.其中之一的N2O3极不稳定.在液体或蒸气中大部分分离成NO和NO2.因而在NO氧化为NO2的过程中几乎没有N2O3生成.同样亚硝酸也不稳定.在微热甚至冷的条件下即分解.亚硝酸钠在中性或碱性条件中是稳定的.但酸化后能氧化KI.生成I2和NO气体.(1)亚硝酸分解的化学方程式是 (2)酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取NO的离子方程式是 .(3)在隔绝空气条件下.按下列操作制取NO:先取亚硝酸钠溶液适量加入稀盐酸片刻后.再加入KI溶液.试问这样的气体是否纯净? 为什么? .
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氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
|
t/s |
0 |
500 |
1000 |
|
c(N2O5)/mol·L—1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为______________。
③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol
N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的
，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1＝ ，该温度下反应的平衡常数K＝_______。
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。
（3）如图：V(NO):V(O2)＝3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。
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氮有多种氧化物，其中N2O3很不稳定，在液体或蒸汽中大部分都离解为NO和NO2，因而在NO转化为NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至冷的条件下也会分解。亚硝酸钠（NaNO2）在中性或碱性溶液中是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成单质碘和NO。
请填写下列空白：
（1）写出亚硝酸分解的化学方程式：___________________________________。
（2）写出在酸性溶液中用亚硝酸钠和碘化钾反应制取NO的离子方程式：______________________。
（3）在隔绝空气的条件下按以下操作制取NO：先取亚硝酸钠溶液适量，加入稀盐酸，片刻后，再加入碘化钾溶液，此时，所得气体是否纯净？___________，原因是_______________，应该怎样进行操作才能得到纯净的NO？__________________________________________________________________________。 查看习题详情和答案>>
请填写下列空白：
（1）写出亚硝酸分解的化学方程式：___________________________________。
（2）写出在酸性溶液中用亚硝酸钠和碘化钾反应制取NO的离子方程式：______________________。
（3）在隔绝空气的条件下按以下操作制取NO：先取亚硝酸钠溶液适量，加入稀盐酸，片刻后，再加入碘化钾溶液，此时，所得气体是否纯净？___________，原因是_______________，应该怎样进行操作才能得到纯净的NO？__________________________________________________________________________。 查看习题详情和答案>>
金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法．该方法是以白云石（CaCO3?MgCO3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁．反应工艺流程如图1：
（1）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图2，从图中分析，还原反应的反应热△H 0（填“＜”“＞”“=”）理由是 ．
（2）还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下
真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：① ②
（3）含镁矿物常见的有菱镁矿（MgCO3）、白云石和光卤石（KCl?MgCl2?6H2O），其中KCl?MgCl2?6H2O属于 ．
A．复盐 B．混合物 C．配合物
（4）写出煅烧白云石的反应化学方程式 ．
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（1）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图2，从图中分析，还原反应的反应热△H
（2）还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下
| 剩余压强mmHg | 760 | 10 | 1 | 0.1 |
| 平衡时的温度℃ | 2370 | 1700 | 1430 | 1235 |
（3）含镁矿物常见的有菱镁矿（MgCO3）、白云石和光卤石（KCl?MgCl2?6H2O），其中KCl?MgCl2?6H2O属于
A．复盐 B．混合物 C．配合物
（4）写出煅烧白云石的反应化学方程式
（2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“强于”或“弱于”）．（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O
| ||
S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O
．
| ||
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2
．（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=
（3a-4b）kJ?mol-1
（3a-4b）kJ?mol-1
（注：题中所涉单质均为最稳定单质）．
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：
O
O
＞N
N
＞C
C
（填元素符号）．（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为
8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
．（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式
NaNO2
NaNO2
．（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H=
-（4a-3b）KJ/mol
-（4a-3b）KJ/mol
（注：题中所设单质均为最稳定单质）（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是
将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成
将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成
（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
．（假设C只被还原至+2价）